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化驗實驗室常用藥品
一、氧化劑
中學化學實驗室中的常用氧化劑有：KMnO4溶液、溴水、氯水等。
1、KMnO4溶液：將KMnO4晶體溶入水中制得，其濃度一般為0.1%，這種氧化劑主要用來檢驗有機化學中的不飽和烴（如烯烴、炔烴等）和帶有烴基的單環(huán)芳香烴（如甲苯、二甲苯等），因為KMnO4溶液可以氧化不飽和烴的不飽和鍵及烴基芳香烴的側(cè)鏈而使本身褪色。
2、溴水：（或溴的CCl4溶液）(1)氧化I－，生成單質(zhì)碘。(2)氧化不飽和脂肪烴（如烯烴、炔烴等），用溴的褪色來檢驗不飽和脂肪烴的存在。(3)氧化苯酚，產(chǎn)生白色的三溴苯酚沉淀，此反應(yīng)特別靈敏，常用來定性或定量的測定苯酚的存在。
3、氯水：主要表現(xiàn)在氯氣的氧化性和次氯酸的氧化性，常用來氧化Br－或I－。
二、還原劑
指失去電子的物質(zhì)。中學化學中的還原劑有：Na、Al、Zn、CO、C等。
還原劑是在氧化還原反應(yīng)里，失去電子或有電子對偏離的物質(zhì)。
還原劑失去電子自身被氧化變成氧化產(chǎn)物，如用氫氣還原氧化銅的反應(yīng)，氫氣失去電子被氧化變成水。還原劑在反應(yīng)里表現(xiàn)還原性。還原能力強弱是還原劑失電子能力的強弱，如鈉原子失電子數(shù)目比鋁電子少，鈉原子的還原能力比鋁原子強。含有容易失去電子的元素的物質(zhì)常用作還原劑，在分析具體反應(yīng)時，常用元素化合價的升降進行判斷：所含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑。
三、干燥劑
指能從大氣中吸收潮氣同時與水化合的一種媒介。中學化學中的干燥劑有：粘土（即蒙脫石）、硅膠、分子篩、無水CaCl2、堿石灰、P2O5、濃硫酸等。
1、濃H2SO4：具有強烈的吸水性，常用來除去不與H2SO4反應(yīng)的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的干燥劑。
2、無水氯化鈣：因其價廉、干燥能力強而被廣泛應(yīng)用。干燥速度快，能再生，脫水溫度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥藥品和多種氣體。不能用來干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、無水硫酸鎂：有很強的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。吸水作用迅速，效率高，價廉，為一良好干燥劑。常用來干燥有機試劑。
4、固體氫氧化鈉和堿石灰：吸水快、效率高、價格便宜，是極佳的干燥劑，但不能用以干燥酸性物質(zhì)。黨用來干燥氫氣、氧氣、氨和甲烷等氣體。
5、變色硅膠：常用來保持儀器、天平的干燥。吸水后變紅。失效的硅膠可以經(jīng)烘干再生后繼續(xù)使用?？筛稍锇?、NH3、O2、N2等。
6、活性氧化鋁（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7、無水硫酸鈉：干燥溫度必須控制在30℃以內(nèi)，干燥性比無水硫酸鎂差。
8、硫酸鈣：可以干燥H2、O2、CO2、CO、N2、Cl2、HCl、H2S、NH3、CH4等
四、消毒劑
消毒劑是指用于殺滅傳播媒介上病原微生物，使其達到無害化要求的制劑，它不同于抗生素，它在防病中的主要作用是將病原微生物消滅于人體之外，切斷傳染病的傳播途徑，達到控制傳染病的目的。
中學化學中的消毒劑有：過氧化氫、過氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸鈉、甲醛、戊二醛、乙醇、異丙醇等。
人們常稱消毒劑為“化學消毒劑”，按照其作用的水平可分為滅菌劑、高效消毒劑、中效消毒劑、低效消毒劑。
滅菌劑：可殺滅一切微生物使其達到滅菌要求的制劑。包括甲醛、戊二醛、環(huán)氧乙烷、過氧乙酸、過氧化氫、二氧化氯等。
高效消毒劑：指可殺滅一切細菌繁殖體(包括分枝桿菌)、病毒、真菌及其孢子等，對細菌芽胞也有一定殺滅作用，達到高水平消毒要求的制劑。包括含氯消毒劑、臭氧、甲基乙內(nèi)酰脲類化合物、雙鏈季銨鹽等。
中效消毒劑：指僅可殺滅分枝桿菌、真菌、病毒及細菌繁殖體等微生物，達到消毒要求的制劑。包括含碘消毒劑、醇類消毒劑、酚類消毒劑等。
低效消毒劑：指僅可殺滅細菌繁殖體和親脂病毒，達到消毒劑要求的制劑。包括苯扎溴銨等季銨鹽類消毒劑、氯己定(洗必泰)等二胍類消毒劑，汞、銀、銅等金屬離子類消毒劑及中草藥消毒劑。
五、吸附劑
固體物質(zhì)表面對氣體或液體分子的吸著現(xiàn)象稱為吸附。其中被吸附的物質(zhì)稱為吸附質(zhì)，固體物質(zhì)稱為吸附劑。中學化學中的吸附劑有活性炭，活性氧化鋁，硅膠，分子篩等。
1、活性炭：①活性炭的結(jié)構(gòu)特點：是具有非極性表面，是一種疏水性和親有機物的吸附劑，故又稱為非極性吸附劑。②活性炭的優(yōu)點：是吸附容量大，抗酸耐堿、化學穩(wěn)定性好，解吸容易，在高溫下進行解吸再生時其晶體結(jié)構(gòu)不發(fā)生變化，熱穩(wěn)定性高，經(jīng)多次吸附和解吸操作，仍能保持原有的吸附性能。③活性炭常用于溶劑回收，溶液脫色、除臭、凈制等過程。是當前應(yīng)用最普遍的吸附劑。④活性炭的制備：通常所有含碳的物料，如木材，果殼，褐煤等都可以加工成黑炭，經(jīng)活化制成活性炭?；罨椒ㄖ饕袃煞N：即藥品活化和氣體活化。藥品活化是在原料中加入藥品，如ZnCl2、H3PO4等，在非活性氣體中加熱，進行干餾和活化。氣體活化是通入水蒸汽、CO2、空氣等在700～1100℃下反應(yīng)，使之活化。炭中含水會降低其活性。一般活性炭的活化表面約600～1700m2/g。
2、硅膠：硅膠是一種堅硬無定形鏈狀和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的硅酸聚合物顆粒，是一種親水性極性吸附劑。因其是多孔結(jié)構(gòu)．比表面積可達350m2／g左右。工業(yè)上用的硅膠有球型、無定型、加工成型及粉末狀四種。主要用于氣體的干燥脫水，催化劑載體及烴類分離等過程。
3、活性氧化鋁：活性氧化鋁為無定形的多孔結(jié)構(gòu)物質(zhì)，一般由氧化鋁的水合物(以三水合物為主)加熱，脫水和活化制得，其活化溫度隨氧化鋁水合物種類不同而不同，一般為250～500℃。孔徑約從20Å到50Å。典型的比表面積為200～500m2/g?；钚匝趸X具有良好的機械強度，可在移動床中使用。對水具有很強的吸附能力，故主要用于液體和氣體的干燥。
4、分子篩：沸石吸附劑是具有特定而且均勻一致孔徑的多孔吸附劑，它只能允許比其微孔孔徑小的分子吸附上去，比其大的分子則不能進入，有分子篩的作用，故稱為分子篩。
六、脫水劑
指按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機物中的氫、氧元素的物質(zhì)。中學化學中的脫水劑有：濃硫酸、無水氯化鈣、無水硫酸鎂、固體氫氧化鈉和堿石灰、變色硅膠、活性氧化鋁、無水硫酸鈉等。
1、濃H2SO4：具有強烈的吸水性，常用來除去不與H2SO4反應(yīng)的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的干燥劑。
2、無水氯化鈣：因其價廉、干燥能力強而被廣泛應(yīng)用。干燥速度快，能再生，脫水溫度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥藥品和多種氣體。不能用來干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、無水硫酸鎂：有很強的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。吸水作用迅速，效率高，價廉，為一良好干燥劑。常用來干燥有機試劑。
4、固體氫氧化鈉和堿石灰：吸水快、效率高、價格便宜，是極佳的干燥劑，但不能用以干燥酸性物質(zhì)。黨用來干燥氫氣、氧氣、氨和甲烷等氣體。
5、變色硅膠：常用來保持儀器、天平的干燥。吸水后變紅。失效的硅膠可以經(jīng)烘干再生后繼續(xù)使用?？筛稍锇?、NH3、O2、N2等
6、活性氧化鋁（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7、無水硫酸鈉：干燥溫度必須控制在30℃以內(nèi)，干燥性比無水硫酸鎂差。
8、硫酸鈣：可以干燥H2、O2、CO2、CO、N2、Cl2、HCl、H2S、NH3、CH4等
七、滅火劑
指能夠滅火的物質(zhì)。中學化學中的滅火劑有：干粉滅火劑、泡沫滅火劑(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。
干粉是一種干燥的、易流動的并具有很好防潮、防結(jié)塊性能的固體粉末，又稱為粉末滅火劑。目前分為兩類：（1）普通干粉滅火劑（又稱BC干粉滅火劑），是由碳酸氫鈉（92％）、活性白土（4％）、云母粉和防結(jié)塊添加劑（4％）組成。（2）多用途干粉滅火劑（又稱ABC干粉滅火劑），是由磷酸二氫鈉（75％）和硫酸銨（20％）以及催化劑、防結(jié)塊劑（3％），活性白土（1.85％），氧化鐵黃（0.15％）組成。干粉滅火劑平時貯存于干粉滅火器或滅火設(shè)備中。滅火時依靠加壓氣體（二氧化碳或氮氣）將干粉從噴嘴噴出，形成一股霧狀粉流，射向燃燒區(qū)。當干粉滅火劑與火焰接觸時，發(fā)生一系列的物理化學反應(yīng)，將火撲滅。
凡能與水混合，用機械或化學反應(yīng)的方法產(chǎn)生滅火泡沫的滅火劑，稱為泡沫滅火劑。泡沫是一種體積小，表面被液體圍成的小泡泡群，它的密度是0.001～0.5。由于它的密度遠遠小于一般的可燃、易燃液體，因此可以飄浮在液體的表面，形成保護層。使燃燒物與空氣隔斷，達到窒息滅火的目的。它主要用于撲滅一般可燃、易燃的火災(zāi)；同時泡沫還有一定的粘性，能粘附在固體上，所以對撲滅固體火災(zāi)也有一定效果。
八、漂白劑
在中學階段，常用的漂白劑有活性炭、氯水、漂白粉、Na2O2、O3、H2O2、SO2等。活性炭吸附有色物質(zhì)，起到漂白作用，是物理變化。
氯水、漂白粉、Na2O2、O3、H2O2具有漂白性是因為它們有強氧化性，能將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)。一旦氧化后就不能恢復(fù)原來的顏色了，因此它們的漂白作用是永久性的。
SO2有漂白作用是因為它溶于水后生成了H2SO3 ，H2SO3 能夠和有色有機物（如品紅）結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，無色化合物在一定條件（如加熱）下，又可以恢復(fù)原來的顏色，這種漂白是暫時性漂白。SO2的漂白作用具有特殊性。
九、酸堿指示劑
常用的酸堿指示劑有石蕊試劑、酚酞試劑和甲基橙試劑。
1、石蕊試劑：溶解于酒精，用水稀釋而制得。變色范圍是pH在5～8之間， pH小于5時為紅色，大于8時為藍色，在5～8時為紫色。
2、酚酞試劑：把酚酞溶解于酒精， 用水稀釋而制得。變色范圍是pH 在8～10之間，pH小于8時為無色，大于10時為紅色，在8～10之間為淺紅色。所以酚酞試劑主要用于堿性物質(zhì)的檢驗。
3、甲基橙試劑：把甲基橙溶解于水中制得。變色范圍是pH在3.1～4.4 之間，pH小于3.1時為紅色，大于4.4時為黃色，在3.1～4.4時為橙色。
十、催化劑
中學化學實驗中用到的催化劑有：二氧化錳、硫酸、鐵粉、氧化鋁等。
1、二氧化錳催化劑：如，①KClO3分解制取氧氣的實驗；②過氧化氫分解實驗。
2、硫酸催化劑：如，①乙烯的實驗室制取實驗；②硝基苯的制取實驗；③乙酸乙酯的制取實驗；④纖維素硝酸酯的制取實驗；⑤乙酸乙酯的水解實驗；⑥糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗。其中①－④的催化劑為濃硫酸，濃硫酸同時還作為脫水劑，⑤⑥的催化劑為稀硫酸，其中⑤也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑。
3、鐵催化劑：如溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵）。
4、氧化鋁催化劑：如石蠟的催化裂化實驗。
十一、收斂劑
七水硫酸鋅(ZnSO4.7H2O)，白色或微戴黃色的結(jié)晶物。用于制造鋅鋇粉和其他鋅鹽的原料,也是粘膠纖維和尼綸纖維的重要輔助材料,還用作印染劑、木材與皮革劑、骨膠澄清及保護劑、醫(yī)藥催吐劑和殺真菌劑。還用于電鍍、浮選礦、防止果樹苗病害及循環(huán)冷卻水處理等。飼料業(yè)用作飼料添加劑等。
十二、防腐劑
指可防止、減緩有機質(zhì)的腐敗變質(zhì)（如蛋白質(zhì)的變質(zhì)、糖類的發(fā)酵、脂類的酸敗等）的物質(zhì)。中學化學中的防腐劑有：無機防腐劑如亞硫酸鹽、焦亞硫酸鹽及二氧化硫等；有機防腐劑如苯甲酸(安息香酸)及其鹽類、對羥基苯甲酸酯類。
十三、防凍劑
丙三醇又名甘油，為無色無臭具有甜味的透明的粘稠液體。一種重要的基本有機原料。廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品、煙草、化妝品、牙膏、油墨、涂料、國防、皮革、印染、合成樹脂、農(nóng)藥等行業(yè)的2000多個產(chǎn)品中，為重要的輕化工原料。
十四、鋁熱劑
指鋁與金屬氧化物的混合物，可發(fā)生鋁熱反應(yīng)制取金屬。用某些金屬氧化物（如V2O5、Cr2O3、MnO2等）代替氧化鐵，也可以做鋁熱劑。當鋁粉跟這些金屬氧化物反應(yīng)時，產(chǎn)生足夠的熱量，使被還原的金屬在較高溫度下呈熔融狀態(tài)，跟形成的熔渣分離開來，從而獲得較純的金屬。
十五、原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，稱為鈉鉀齊，用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。鈉、鉀合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；利用鈉可制取金屬鉀和鈦；利用發(fā)生的黃光可用作電光源的材料，如路燈、燈塔燈等。
十六、凈水劑
指能夠除去水中的雜質(zhì)使水凈化的試劑。中學化學中的凈水劑有：硫酸鋁、明礬（K2Al2(SO4)4·12H2O硫酸鋁鉀）、硫酸亞鐵、三氯化鐵、堿式氯化鋁等等。
十七、定影劑
硫代硫酸鈉、硫代硫酸銨。最為常用的定影劑是一種叫做“硫代硫酸鈉”的化學藥品，它通常也被稱作“大蘇打”或“海波”。
十八、磺化劑
常用磺化劑為硫酸、發(fā)煙硫酸、三氧化硫、氯磺酸等。在與有機物發(fā)生取代反應(yīng)時提供磺酸基（—HSO3）。
